Вопросы к экзамену
и зачету по предмету
«ХИМИЯ»
1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический
элемент. Простое и сложное вещество. Основные свойства химических
систем. Химическая двойственность. Типы химических реакций.
2. Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей.
Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней (минимум
энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского,
вырожденные орбитали). Электронные формулы элементов. Формулы
в вида энергетических ячеек. Валентность элемента для основного
и возбуждённого состояния атома.
3. Периодическая система Д.И.Менделеева (ПСЭ). Взаимосвязь химических
свойств простых веществ с электронным строением атомов. Случаи
несоответствия высшей валентности элемента номеру группы ПСЭ.
Характер зависимостей радиусов атомов, энергии ионизации, сродства
к электрону и электроотрицательности в ПСЭ. Металлы и неметаллы.
4. Химическая связь. Основные виды (ковалентная, ионная, донорно-акцепторная,
водородная и металлическая) и характеристики (энергия, длина,
направленность, полярность и поляризуемость). Химической связи.
Взаимосвязь вида, СВОЙСТВА химической связи и электроотрицательности
элементов. Свойства химической связи, состав и строение молекул.
Степень окисления. Межмолекулярные взаимодействия. Структурные
формулы молекул и ассоциатов.
5. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект и энтальпия
реакции. Законы термохимии. Энтальпия образования химических
соединений. Энтропия. Энергия Гиббса, ее связь с направлением
реакций по справочным данным. Оценка реакционной способности
и устойчивости веществ.
6. Химическое равновесие. Химический потенциал и его свойства.
Активность. Континент активности неэлектролита и электролита.
Закон действия масс. Термодинамическая и концентрационная константы
равновесия, Химическое равновесие в гетерогенных системах. Закон
Бертло-Нернста. Произведение растворимости. Гидролиз. Смещение
равновесия диссоциации воды в растворах электролитов. Гидролиз
по катиону и аниону; изменение характера среды. Константа и
степень гидролиза. Принцип Ле Шателье.
7. Химическая кинетика. Скорость химической реакции и закон
действий масс. Порядок и молекулярность реакции. Кинетическое
уравнение реакции первого порядка. Зависимость скорости реакции
от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Катализ.
8. Растворы. Способы выражения концентрации. Растворители и
их свойства. Особенности воды КАК растворителя. Водородный показатель.
Электролитическая диссоциация, сольватация. Связь свойств растворов
(осмотического давления, температуры кипения и замерзания) с
состоянием растворенного вещества. Закон Рауля. Средне-ионный
коэффициент активности и активность. Константа и степень диссоциации
слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
9. Коллоидные растворы. Дисперсные системы и области их применения.
Строение мицеллы. Правило Пескова-Фаянса. Адсорбция. Свойства
коллоидных растворов (агрегативная и кинетическая устойчивость,
седиментация, коагуляция, оптические и электрические). Метода
получений и разрушения коллоидных систем.
10. Кислотно-основные системы. Протонная и электронная теории
кислот и оснований. Кислоты Льюса и Бренстеда. Гидролиз и комплексообразование
как частные случаи кислотно-основных взаимодействий
11. Комплексные соединения. Классификация. Типичные комплексообразователи
и лиганды. Координационное число. Взаимосвязь строения комплексов
и гибридизация орбиталей комплексообразователя. Внутрикомплексные
соединения. Двойные соли. Константы нестойкости. Разрушение
комплексов с использованием реакций осаждении.
12. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений
ОВР. Направление реакций ОВР. Двойной электрический слой, электродный
потенциал, гальванический элемент, электродвижущая сила. Уравнение
Нернста.
13. Электролиз водных, растворов. Потенциалы водородного и кислородного
электродов, их зависимость от pH среди. Перенапряжение. Последовательность
разряда ионов на катоде и аноде.
14. Коррозия металлов. Виды коррозии. Специфика электрохимической
коррозии. Примеры коррозии в системах цинк-медь. железо-цинк.
Методы защиты от коррозии.
15. Водород. Особенности его положения в ПСЭ. Химические свойства.
Синтез и свойства гидридов. Изотопы водорода. Применение водорода
и его соединений. Водородная энергетика.
16. Свойства s- и d-металлов I и II групп. Сравнение строения
и реакционное способности. Токсичность, жесткость воды. Особенности
свойств лития и бериллия. Области применения. Соединения меда
и золота в различных степенях окисления. Методы получения, области
применения.
17. Свойства 3d- и 4f- элементов. Особенности свойств скандия.
Лантаноиды. Лантаноидное сжатие. Зависимость химических свойств
лантаноидов от их степени окисления. Свойства церия и европия.
Основные методы разделения. Области применения РЗЭ их соединений.
18. Свойства 5-f элементов (актиноид). Особенности электронного
строения. Сопоставление свойств лантаноидов и актиноидов в реакциях
комплексообразования. Свойства тория, урана и их соединений,
Свойства химических соединений актиноидов в различных степенях
окисления.
19. Методу разделения элементов. Краткая характеристика методов
осаждения, экстракции, ионного обмена. Применение транспортных
химических реакций для получения металлов высокой степени чистоты.
20. Химические идентификация и измерение. Чистота вещества.
Фаза. Аналитический сигнал и его виды. Объемный, колориметрический
гравиметрический методы измерения. Погрешность химического измерения.
Проба и ее представительность. Стандартный образец.
21. Химико-биологические системы. Предельно допустимая концентрация.
Токсичность. Ряда токсичности. Избирательная токсичность и ее
применение в медицине.
Перейти в раздел экзаменационных вопросов
Перейти в раздел шпаргалок
Перейти в раздел лекций
